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怎么看分子轨道组态

分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道就会相互作用(即叠加)形成分子轨道.形成分子轨道后(原先的原子轨道就不

从能量低到高填,反键比成键轨道能量高.没记错的话π*2px,sigma*2p的顺序在N2和O2里是不一样的.键级=(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2

你好 先要搞清概念,基态:根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,这样的状态称为基态.能量高于基态的状态称为激发态,一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高.分析方法:通常按照电子核外排布原则的是基态,电子跃迁是激发态 如基态a 是Be e 是Sc f 是Na 激发态是b c d h i 电子发生跃迁,如 (b)1s23s1 基态应是1s22s1 不可能g [Ne]3s23d12 因为d轨道最多只能填10个电子

对B和C, 由于其2s和2p轨道能量接近, 因此在形成分子轨道时出现sp混杂现象, 其能级图如下 B2电子数为10 按从低到高填入分子轨道, 得到电子组态, 由于存在两个成单电子, 分子有磁性 C2电子数为12, 得到电子组态 没有成单电子,

首先你给出的不是Be2的分子轨道.可以通过计算键级来说明:键级= (成键电子数 - 反键电子数)/2对于Be2:8e (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 键级= 0,所以Be2是不能稳定存在的.但是对于C2:键级 = (8-4)/2 = 2,由分子轨道理论看出是能稳定存在的.

光谱支项是3F4,那么S=3,L=3.[Ar]3d84s2组态里s电子全部成对,8个d电子里6个必然成对,另外2个不确定.这2个d电子的自旋量子数(s1,s2)可能取到(+1/2,+1/2)、(+1/2,-1/2)、(-1/2,+1/2)、(-1/2,-1/2)4种状态.组态对应的s可能取+1、0

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理 追答:npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个.举例:p层有1个.npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个.如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个.npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子.

请认真看吧,并没有深层的解释,相信你可以看懂的: 原子的电子层按照能量由低到高可分为k、l、m、n、o、p、q…能层,而这些能层之中又包含一些能量有差别的亚层(s、p、d、f…),亚层包含的原子轨道(“原子轨道函数”简称“原子

能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态.如对于c原子,其基态电子组态是1s2 2s2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态.任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个.

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

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